Laporan Praktikum Kimia

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

TENTANG

KOROSI ATAU PERKARATAN

PEMBIMBING

ENI NURAINI

DISUSUN

O

L

E

H

NITA SAFITRI

XII IPA 2

SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 1 SELATBARU

KEC. BANTAN KAB. BENGKALIS

JL. SOEKARNO-HATTA

T.P 2013/2014

1.     Judul Percobaan: Korosi/ Perkaratan pada Paku

2.      Tujuan Praktikum :    

a.     Untuk mengetahui paku dalam gelas manakah yang menjadi berkarat.

b.     Faktor-faktor apa saja yang menyebabkan besi berkarat.

3.     Materi atau Dasar Teori

Korosi adalah kerusakan atau degradasi logam akibat reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagaizat di lingkungannya yang menghasilkan senyawa-senyawa yang tidak di kehendaki. Dalam bahasa sehari-hari, korosi disebut perkaratan.Contoh korosi yang paling lazim adalah perkaratan besi.

Korosi merupakan proses elektrokimia. Pada korosi besi, bagian tertentu dari besi itu berlaku sebagai anode, di mana besi mengalami oksidasi.
Fe(s)<--> Fe²⁺(aq) + 2e Elektron yang dibebaskan di anode mengalir kebagian lain dari besi itu yang bertindak sebagai katode, di mana oksigen tereduksi.
O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e <--> 2H₂O(l) atau O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e <--> 4OH^-(aq)
Ion besi(II) yang terbentuk pada anode selanjutnya teroksidasi membentuk ion besi(III) yang kemudian membentuk senyawa oksida terhidrasi, yaitu karat besi.

Korosi dapat juga diartikansebagai serangan yang merusak logam karena logam bereaksi secara kimia atau elektrokimia dengan lingkungan. Ada definisi lain yang mengatakan bahwa korosi adalah kebalikan dari proses ekstraksi logam dari bijih mineralnya. Contohnya, bijih mineral logam besi di alam bebas ada dalam bentuk senyawa besi oksida atau besi sulfida, setelah diekstraksi dan diolah, akan dihasilkan besi yang digunakan untuk pembuatan baja atau baja paduan. Selama pemakaian, baja tersebut akan bereaksi dengan lingkungan yang menyebabkan korosi (kembali menjadi senyawa besi oksida).

Jenis kerusakan seperti korosi ini selalu disertai dengan terbentuknyasuatu produk korosi seperti kerak,dipermukaan logam yang biasanyaditandai oleh adanya warna yang berbeda dengan warna logam aslinya.Warna kecoklatan atau kehitaman pada permukaan baja,adalah ciri khasdari warna produk korosi dari besi. Korosi seperti ini sering disebut korosiseragam yang merupakan bentuk korosi yang paling dikenal dan mudahteramati. Sebenarnya peristiwa korosi dapat digolongkan pada dua bentuk yang berbeda , yaitu korosi seragam dan korosi yang terlokalisir. Korosiseragam mudah terlihat,mudah diprediksi kecepatannya dan mudah pulalangkah pengendaliannya. Tidak seperti korosi yang terlokalisir yang sukar untuk dideteksi,karena dapat terjadi pada tempat-tempat yang sukar untuk diamati. Korosi ini baru dapat diketahui setelah komponen peralatanmengalami kegagalan.

Berdasarkan temperature kerja,korosi dapat dikelompokkan dalam dua bagian,yaitu korosi basah dan korosi kering,dimana korosi basah terjadikarena logam terendam dalam suatu larutan dan pada temperature yangrelative rendah,sedangkan korosi temperature tinggi terjadi padatemperature dimana tidak ada lagi larutan dalam bentuk cair,dan sering berada pada temperature diatas 500°C. Sebenarnya ada jenis korosilainnya,yaitu korosi atmosferik yang terjadi pada temperature rendah dan pada lingkungan gas atau uap. Walaupun peristiwa korosi itu berbeda-bedakondisinya,tetapi ada satu hal yang tidak bisa dihindarkan, yaitu terjadinyasuatu reaksi elektrokimia pada semua peristiwa korosi tersebut.

·         Kerugian

Karena korosiPada umumnya kerugian karena korosi dikaitkan dengan terjadinyakerusakan yang cukup parah saja pada suatu peralatan saja. Dan berbagaianggapan lainnya dipergunakan sebagai pernyataan kerugian karenakorosi. Supaya tidak terjadi kesimpang siuran,maka penyamaan bahasadalam mendefinisikan kerugian karena korosi sangat penting,agar  perhitungan-perhitungan dapat dilakukan untuk menaksir besarnyakerugian tersebut. Kerugian korosi dapat dikaitkan dengan kerugianlangsung dan tidak langsung,seperti :

o   Penipisan

o   Kerusakan akibat korosi seperti keropos,berlubang,dll

o    Perubahan warna atau penampilan

o   Berhentinya suatu pabrik.

o   Terkontaminasinya suatu produk 

o   Berkurangnya faktor keamanan

o   Naiknya biaya perawatan

Pada peristiwa korosi, logam mengalami oksidasi, sedangkan oksigen (udara) mengalami reduksi. Karat logam umumnya adalah berupa oksida atau karbonat. Rumus kimia karat besi adalah Fe₂O₃.nH₂O, suatu zat padat yang berwarna coklat-merah.

Korosi merupakan proses elektrokimia. Pada korosi besi, bagian tertentu dari besi itu berlaku sebagai anode, di mana besi mengalami oksidasi.

Fe(s) <--> Fe²⁺(aq) + 2e

Elektron yang dibebaskan di anode mengalir ke bagian lain dari besi itu yang bertindak sebagai katode, di mana oksigen tereduksi.

O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e <--> 2H₂O(l)

atau

O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e <--> 4OH^-(aq)

Ion besi(II) yang terbentuk pada anode selanjutnya teroksidasi membentuk ion besi(III) yang kemudian membentuk senyawa oksida terhidrasi, yaitu karat besi. Mengenai bagian mana dari besi itu yang bertindak sebagai anode dan bagian mana yang bertindak sebagai katode, bergantung pada berbagai faktor, misalnya zat pengotor, atau perbedaan rapatan logam itu.

Korosi dapat juga diartikan sebagai serangan yang merusak logam karena logam bereaksi secara kimia atau elektrokimia dengan lingkungan. Ada definisi lain yang mengatakan bahwa korosi adalah kebalikan dari proses ekstraksi logam dari bijih mineralnya. Contohnya, bijih mineral logam besi di alam bebas ada dalam bentuk senyawa besi oksida atau besi sulfida, setelah diekstraksi dan diolah, akan dihasilkan besi yang digunakan untuk pembuatan baja atau baja paduan. Selama pemakaian, baja tersebut akan bereaksi dengan lingkungan yang menyebabkan korosi (kembali menjadi senyawa besi oksida).

Deret Volta dan hukum Nernst akan membantu untuk dapat mengetahui kemungkinan terjadinya korosi. Kecepatan korosi sangat tergantung pada banyak faktor, seperti ada atau tidaknya lapisan oksida, karena lapisan oksida dapat menghalangi beda potensial terhadap elektrode lainnya yang akan sangat berbeda bila masih bersih dari oksida

Korosi atau perkaratan sangat lazim terjadi pada besi.  Besi merupakan logam yang mudah berkarat.  Karat besi merupakan zat yang dihasilkan pada peristiwa korosi, yaitu berupa zat padat berwarna coklat kemerahan yang bersifat rapuh serta berpori.  Rumus kimia dari karat besi adalah Fe₂O₃.xH₂O.  Bila dibiarkan, lama kelamaan besi akan habis menjadi karat.

Dampak dari peristiwa korosi bersifat sangat merugikan.  Contoh nyata adalah keroposnya jembatan, bodi mobil, ataupun berbagai konstruksi dari besi lainnya.Siapa di antara kita tidak kecewa  bila bodi mobil kesayangannya tahu-tahu sudah keropos karena korosi.  Pasti tidak ada.  Karena itu, sangat penting bila kita sedikit tahu tentang apa korosi itu, sehingga bisa diambil langkah-langkah antisipasi.

Peristiwa korosi sendiri merupakan proses elektrokimia, yaitu proses (perubahan / reaksi kimia) yang melibatkan adanya aliran listrik.  Bagian tertentu dari besi berlaku sebagai kutub negatif (elektroda negatif, anoda), sementara bagian yang lain sebagai kutub positif (elektroda positif, katoda).  Elektron mengalir dari anoda ke katoda, sehingga terjadilah peristiwa korosi.

Ion besi (II)yang terbentuk pada anoda selanjutnya teroksidasi menjadi ion besi (III) yang kemudian membentuk senyawa oksida terhidrasi (karat besi), Fe₂O₃.xH₂O.

Dari reaksi terlihat bahwa korosi melibatkan adanya gas oksigen dan air.  Karena itu, besi yang disimpan dalam udara yang kering akan lebih awet bila dibandingkan ditempat yang lembab.  Korosi pada besi ternyata dipercepat oleh beberapa faktor, seperti tingkat keasaman, kontak dengan elektrolit, kontak dengan pengotor, kontak dengan logam lain yang kurang aktif (logam nikel, timah, tembaga), serta keadaan logam besi itu sendiri (kerapatan atau kasar halusnya permukaan).

4.     Alatdan bahan

v Alat :

    7 batang paku

    Amplas secukupnya

    7 tabung reaksi

    Rak tabung reaksi

v Bahan:

    H₂O murni

    Aquades

    NaCl

    Kerosin

    Air sumur

    CCl₄

5.     Langkah Kerja

1)    Amplas paku hingga bersih untuk menghilangkan karat yang masih menempel.

2)    Siapkan tabung reaksi sebanyak 7 buah.

3)    Beri lebel pada setiap tabung.

4)    Setiap tabung diisi dengan bahan yang telah disiapkan.

5)    Masukkan paku pada setiap tabung.

6)    Letakkan tabung reaksi pada rak reaksi lalu diamkan selama beberapa hari.

7)    Lalu diamati perkaratan yang terjadi.

6.     Data Hasil Percobaan

	Hari 1	Hari 2	Hari 3	Hari 4	Hari 5
Udara terbuka	Terlihat bintik-bintik karat	Bintik karat semakin banyak	Karat semakin banyak dari hari ke II	Bintik karat semakin terlihat	Karat sangat banyak
H2O murni	-	Bintik-bintik karat mulai muncul	Bintik-bintik karat semakin banyak	Bintik-bintik karat semakin banyak dan semakin nampak	Bintik-bintik karat
Aquades	Karat mulai muncul	Bintik karat larut keair	Bintik karat semakin banyak larut kedalam air	Bintik karat lebih banyak di banding hari sebelumnya	Bintik-bintik karat telah larut dalam air
NaCl	Karat mulai muncul	Karat lumayan banyak	Bintik karat telah banyak dari hari  II	Bintik karat membesar dan banyak	Karat lumayan banyak
Kerosin	Tidak ada karat sedikit pun	Tidak ada karat	Tidak ada karat	Tidak ada karat	Tidak ada karat sama sekali
Air sumur	Bintik-bintik karat menempel pada paku	Bintik-bintik karat	Bintik karat semakin banyak	Karat semakin banyak	Karatsemakin banyak dibanding hari-hari sebelumnya
CCl4	Mulai timbul karat	Karat semakin banyak	Karat semakin banyak dari hari II	Karat semakin terlihat	Sangat karat

7.     Kesimpulan

Kerosin mampu melawan korosi pada paku, berbeda dengan CCl₄ yang dimana proses korosi justru lebih cepat. Pada udara terbuka, dengan suhu dan tekanan tertentu, paku juga mengalami korosi yang tinggi, sama dengan paku yang berada di dalam tabung CCL₄.